Geben Sie ein Wort oder eine Phrase in einer beliebigen Sprache ein 👆
Sprache:
Übersetzung und Analyse von Wörtern durch künstliche Intelligenz ChatGPT
Auf dieser Seite erhalten Sie eine detaillierte Analyse eines Wortes oder einer Phrase mithilfe der besten heute verfügbaren Technologie der künstlichen Intelligenz:
- wie das Wort verwendet wird
- Häufigkeit der Nutzung
- es wird häufiger in mündlicher oder schriftlicher Rede verwendet
- Wortübersetzungsoptionen
- Anwendungsbeispiele (mehrere Phrasen mit Übersetzung)
- Etymologie
Was (wer) ist Хлора окислы - definition
Окислы и гидроокислы; Окислы (минералы)
Хлора окислы
соединения хлора с кислородом: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8.
Х. окись (оксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты (См. Хлорноватистая кислота)), Cl2O, жёлто-коричневый газ с резким запахом, похожим на запах хлора; tnл -121 °С; tkип 2 °С. Энергичный окислитель; нестойкое соединение, в обычных условиях медленно разлагается, в концентрированном и сжиженном виде может самопроизвольно взрываться: 2Cl2O = 2Cl2 + O2. Хорошо растворима в воде (в 1 объёме воды около 200 объёмов Cl2O) и четырёххлористом углероде; при растворении в воде образуется хлорноватистая кислота HClO. Может быть получена взаимодействием хлора со свежеосаждённой сухой окисью ртути: 2HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O. В промышленности получают водные растворы окиси хлора хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде. Используют окись хлора для производства гипохлорита кальция.
Х. двуокись (диоксид хлора, смешанный ангидрид хлористой кислоты (См. Хлористая кислота) и хлорноватой кислоты (См. Хлорноватая кислота)), ClO2, желтовато-оранжевый газ с неприятным запахом; tпл -59 °С; tkип 10 °С. Энергичный окислитель (особенно в кислой среде); в концентрированном виде взрывается; на свету постепенно разлагается, выше 50°C разложение сопровождается взрывом. Хорошо растворима в воде, серной и уксусной кислотах, четырёххлористом углероде. При взаимодействии с щелочными растворами образует Хлориты и Хлораты. Получают ClO2 частичным восстановлением хлоратов SO2, щавелевой или соляной кислотами; в малых количествах действием хлора на хлорит натрия:
2NaClO2 + Cl2 = 2NaCI + 2ClO2.
Широко используется в виде водного раствора или в газообразном виде в смеси с воздухом для отбелки и стерилизации целлюлозы, тканей, муки. Взаимодействие ClO2 с водными растворами NaOH в присутствии восстановителя используют для промышленного получения хлоритов.
Х. трёхокись (смешанный ангидрид хлорной кислоты (См. Хлорная кислота) и хлорноватой кислоты), Cl2O6, дымящая жидкость тёмно-красного цвета; tnл 3,5 °С; tkип 203°C; при контакте с легкоокисляющимися веществами взрывается. В кристаллическом состоянии имеет строение перхлората хлорила ClO+2ClO4-. Энергично реагирует с водой. Может быть получена окислением двуокиси хлора озоном или взаимодействием хлоратов с фтором: 2KClO3 + F2 = 2KF + Cl2O6. Cl2O6 всегда присутствует в продуктах термического разложения хлорной кислоты. Практического применения не находит.
Хлорный ангидрид, Cl2O7, бесцветная жидкость; tnл -93 °С; tkип 83°C; при хранении медленно разлагается и окрашивается продуктами распада - низшими окислами хлора. Cl2O7, особенно загрязнённый продуктами распада, самопроизвольно взрывается. При комнатной температуре растворяется в четырёххлористом углероде. С водой реагирует с образованием хлорной кислоты. При контакте с йодом взрывается. Cl2O7 может быть получен обезвоживанием хлорной кислоты фосфорным ангидридом или олеумом, а также при низкотемпературном электролизе концентрированной хлорной кислоты на платиновом аноде. Практического применения не имеет.
Cl2O8 - промежуточный продукт при электролизе хлорной кислоты и её солей. В индивидуальном состоянии не выделен. Помимо перечисленных кислородных соединений хлора в литературе упоминается Cl2O4, отвечающее структуре перхлорита хлора ClOClO3; может быть получено взаимодействием фторсульфоната хлора и CsClO4.
Лит. см. при ст. Хлор.
Л. М. Якименко.
Дихлоргексаоксид
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Оксид хлора (VI); Оксид хлора(VI); Триоксид хлора
Дихлоргексаоксид (оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила) — бинарное неорганическое соединение хлора и кислорода с формулой ClO. Представляет собой ярко-красную жидкость.
Фторид хлора(V)
ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ
Пятифтористый хлор; Пентафторид хлора; Фторид хлора (V)
Фтори́д хло́ра(V) (пентафтори́д хло́ра, пятифто́ристый хлор) — , соединение хлора с фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветный ядовитый тяжёлый газ с сильным раздражающим запахом. Конденсируется при охлаждении до −13 °C (или при увеличении давления) в бесцветную жидкость.
Wikipedia
Окислы и гидроокислы (минералы)
Окислы и гидроокислы — минералы, являющиеся соединениями металлов и неметаллов с кислородом. Общее количество свободных окислов в земной коре составляет около 17%. Из них на долю только одного кремнезема приходится 12,6%; окислы и гидроокислы железа составляют 3,9%. Из остальных наибольшее значение имеют окислы и гидроокислы алюминия, марганца, титана, хрома.
